關(guān)于氨氮消耗堿度的理論計(jì)算問(wèn)題書(shū)上寫(xiě)的理論上降解1克氨氮要消耗7.14克堿度（以碳酸鈣計(jì)算），這里是不是說(shuō)就是消耗7.14克碳酸鈣??？ 

如果換算成純堿又如何計(jì)算？換算成小蘇打又怎么計(jì)算呢？ 

消耗的是碳酸氫根。碳酸鈣分子量100，純堿106。以碳酸鈣計(jì)算的量乘以1.06就是需要的純堿量。 在不考慮細(xì)菌增值硝化消耗的堿度為1g氨氮7.14g堿度（碳酸鈣），在考慮細(xì)菌增值的情況下是8.62g堿度（碳酸鈣）。  

堿度與硝化的比例系數(shù)為7.1 即每氧化1mg氨氮為硝酸根需消耗7.1mg堿度 而發(fā)生反硝化反應(yīng)時(shí) 每反應(yīng)掉1mg硝酸根可以產(chǎn)生3.57mg堿度 所以，脫氮反應(yīng)時(shí)為了取得好的效果bi須不斷補(bǔ)充堿度 以下文字是從《室外排水設(shè)計(jì)規(guī)范GB 50014-2006》摘錄的 積磷菌、反硝化菌和硝化細(xì)菌生長(zhǎng)的**佳pH值在中性或弱堿性范圍，當(dāng) pH 值偏離**佳值時(shí)，反應(yīng)速度逐漸下降，堿度起著緩沖作用。污水廠生產(chǎn)實(shí)踐表明，為使好氧池的pH值維持在中性附近，池中剩余總堿度宜大于 70mg/L。每克氨氮氧化成硝態(tài)氮需消耗 7.14g 堿度，大大消耗了混合液的堿度。反硝化時(shí)，還原 1g 硝態(tài)氮成氮?dú)猓碚撋峡苫厥?3.57g 堿度，此外，去除1g五日生化需氧量可以產(chǎn)生0.3g堿度。出水剩余總堿度可按下式計(jì)算， 剩余總堿度＝進(jìn)水總堿度＋0.3×五日生化需氧量去除量＋3×反硝化脫氮量一7.14×硝化氮量， 式中 3 為美* EPA(美*環(huán)境保護(hù)署)推薦的還原1g硝態(tài)氮可回收 3g堿度。  

由硝化方程式可知，隨著NH3-N被轉(zhuǎn)化成NO3—-N，會(huì)產(chǎn)生部分礦化酸度H+，這部分酸度將消耗部分堿度，每克NH3-N轉(zhuǎn)化成NO3—-N約消耗7.14g堿度(以CaC03計(jì))。因而當(dāng)污水中的堿度不足而TKN負(fù)荷又較高時(shí)，便會(huì)耗盡污水中的堿度，使混合液中的pH值降低**7.0以下，使硝化速率降低或受到y(tǒng)i制。也就是說(shuō)它只是個(gè)理論值，具體只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了。

需要用到寫(xiě)化學(xué)計(jì)量學(xué)知識(shí)： 電子供體半反應(yīng)為：NH4-N+3H2O→NO3-N+10H+8e 

電子受體半反應(yīng)為：4H+O2+4e→2H2O 

硝化的總反應(yīng)：NH4-N+2O2→NO3-N+2H+H2O                                             (1) 此外，以CaCO3所表示的堿度消耗可表示為：2H+CaCO3→CO2+Ca            (2) 由 (1) (2)式可知： NH4-N→2H→CaCO3   14                 100    1                    x 

x=100/14=7.14gCaCO3/gNH4-N 其他的物質(zhì)同理

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